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硫酸和铁的反应方程式
铁与硫酸铁反应的化学方程式 稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁。
Fe与过量浓硫酸反应：2Fe+6H2SO4（热、浓）=Fe2（SO4）3+3SO2（气）+6H2O2。当Fe过量时，硫酸会变稀，这时发生的就是Fe与稀硫酸的反应了。常温下铁和浓硫酸不发生反应。铁和浓硫酸在常温下接触时，在表面反应形成一层致密的氧化物保护膜，防止浓硫酸继续和铁反应，故常用铁桶来运装浓酸酸。
铁和硫酸之间可以发生以下反应：2 Fe + 3 H2SO4 → Fe2（SO4）3 + 3 H2 在这个反应中，铁和硫酸发生氧化还原反应。铁（Fe）被氧化成了二价铁离子（Fe2+），同时硫酸（H2SO4）的一部分被还原成了二氧化硫（SO2）气体，最终生成了硫酸亚铁（FeSO4）和水（H2O）。
二价铁离子和什么发生反应生成三价铁离子?(要反应方程式)
1、又因为：φθ（H2O2 / H2O） φθ（Fe3+ / Fe2+） ，二价铁离子可以被双氧水氧化生成三价铁离子；这就是双氧水分解反应用Fe3+作为催化剂的机理。解释物质的氧化性和还原性最好的方法就是电极电势，因为它是热力学数据的统计结果，从理论上和实际上都是可行的。
2、二价铁离子与硫氰酸钾反应，方程式为：Fe+2SCN-=Fe（SCN），通常用硫氰化钾来检验三价铁离子。
3、如果是硫离子，那么铁离子与硫离子是不能共存的。
4、首先我们由这个题可以得出他的反应物是：二价铁离子，过氧化氢，酸性条件下，所以还有氢离子。那么它的产物，过氧化氢有强氧化性，亚铁有强还原性，所以亚铁肯定被氧化成了三价铁，所以产物有三价铁。那么，过氧化氢被还原，所以它的产物，应该是水。
5、另一方面，当铁与氯化铁溶液反应时，反应物中的铁也会被还原成二价铁。这个反应可以看作是铁离子与铁之间的还原-氧化反应，反应方程式为：Fe + 2FeCl → 3FeCl。此外，氯气与氯化亚铁反应时，氯气作为氧化剂，将二价铁氧化成三价铁，同时自身被还原成氯化亚铁。
铁与浓硫酸反应方程式如何配平
这一化学反应的方程式可以表示为：2Fe+6H2SO4=Fe2（SO4）3+3SO2+6H2O。在这个反应中，铁失去电子，变为三价铁离子，而硫酸则通过失去氧和氢，生成二氧化硫和水。为了配平这个方程式，我们首先确定铁从零价变为+3价，共失去3个电子；而硫酸中的氧和氢则分别生成二氧化硫和水，需要得到2个电子。
Fe少量时： 2Fe + 6H2SO4（浓）=加热= Fe2（SO4）3 + 3SO2（^）+6H2O 配平用氧化还原反应配平， Fe： 0 ---+3 共有2个Fe， 一共失去2*3=6e- H2SO4中的S+6---SO2中的S+4 共得2e- ， 根据得失电子相等的原则，SO2前放3。Fe2（SO4）3前放1，观察法配平即可。
配平完毕，{682d4d9d887 25 }，Fe + 2H2SO4 === FeSO4 +SO2 + 2H2O，2，你给一个具体点的会更好说的。原则是等号两边的元素数目相等、若是有电荷则也要相等，1，那要看类型的了 。 其他的基本就是观察法，找2边最简单的一种元素先配了，再配其他 。
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